Биогенные d-элементы — презентация онлайн
1. БИОГЕННЫЕ d-ЭЛЕМЕНТЫ
БИОГЕННЫЕУ атомов d-элементов
заполняется электронам
d-ЭЛЕМЕНТЫ
подуровень предвнешне
ns(1→2) (n–1)d 1→10.
2. Марганец, 25Mn 4s23d5.
Марганец,2
5
Mn
4s
3d
.
25
Степени
окисления
+2
+3
+4
+6
+7
Оксиды
MnO
Mn2O3
MnO2
MnO3
Mn2O7
Кислотноосновные
свойства
Основной
оксид
Амфотерный оксид
Амфотерный оксид
Кислотный оксид
Кислотный оксид
Гидроксид
ы
Mn(OH)
Mn(OH)3
Mn(OH)4,
h3MnO3
h3MnO4
HМnO4
Соли
MnSO4
K2MnO4
KМnO4
ОВсвойства
Слабый
восста
новите
ль
2
Mn2(SO4)3
ОВдвойственн
ость
ОВдвойствен
ность
ОВдвойствен
ность
Сильный
окислите
ль
3. Основные и восстановительные свойства Mn2+
MnO+h3SO4+5h3O=[Mn(h3O)6]SO4MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2 +Na2SO4
Mn(OH)2+O2+h3O Mn(OH)4 MnO2 +h3O
Качественная реакция на Mn2+ :
2Mn(NO3)2+5NaВiO3+16HNO3=
2HMnO4+5Вi(NO3)3+5NaNO3+7h3O
фиолетовое окрашивание
4.
MnO2 — окислительно-восстановительная двойственность:MnO2 — окислительновосстановительная двойственность:2MnO2+3NaВiO3+12HNO3 =>
2HMnO4+3Вi(NO3)3+3NaNO3+5h3O
восстановительные свойства;
MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2h3O
окислительные свойства.
5. KМnO4 — сильный окислитель
при отравлениях обезвреживание идет засчет окислительно-восстановительной
реакции:
2KMnO4+5h3O2+6Ch4COOH =>
2Mn(Ch4COO)2+2Ch4COOK+5O2+8h3O
6. Зависимость ОВР от pH:
в кислой среде 0MnO4-/Mn2+ = 1,52В2KMnO4+5K2SO3+3h3SO4=2MnSO4+6K2SO4+3h3O
в нейтральной среде 0MnO4-/MnO2 = 0,6В
2KMnO4+3K2SO3+h3O=2MnO2+3K2SO4+2KOH
в щелочной среде 0MnO4-/MnO42- = 0,56В
2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+h3O
7. Mn in vivo
В организме человека содержится около12мг марганца, ω(Mn) = 10-5 %,
микроэлемент.
Топография: кости (43%), мышцы,
печень, ногти, поджелудочная железа,
мозг, лёгкие, селезёнка.
8. Биороль
В составе фермента аргиназы марганецучаствует в цикле мочевинообразования.
На последнем этапе синтеза мочевины
аргиназа катализирует расщепление
аргинина на мочевину и орнитин.
Nh3 C NH Ch3Ch3Ch3CH COOH
NH
Nh3
+
h3O
Аргинин
Ch4Ch3Ch3CH COOH
Орнитин
Nh3
+
Nh3 C Nh3
O
Мочевина
АРГ Mn2+
10. Биороль
В составе фосфоглюкомутазы участвует вуглеводном обмене.
фосфоглюкомутаза
Глюкоза – 1 – фосфат
Глюкоза – 6 – фосфат
В составе фермента холинэстеразы участвует в
процессе свертывания крови.
Ионы Mn+2 стабилизируют конформацию
нуклеиновых кислот, подобно Mg+2 , образуют
соединительные мостики.
Участвует в синтезе витаминов В и С.
Установлено влияние марганца на образование
гемоглобина.
Mn+2, подобно Mg+2, в составе активных форм
АТФ и АДФ участвует в аккумуляции и переносе
энергии в организме.
[АТФ Мn]2– +h3O→ [АДФ Мn]– +h3PO4-+ ∆H
Марганец способствует усвоению фосфора и
кальция и влияет на образование костей,
минеральный обмен, рост, размножение.
12. Избыток и недостаток:
Суточная потребность 5-7мг. Марганецсодержится в печени, красной свекле,
томатах, моркови, сое, горохе, картофеле.
Дефицит марганца вызывает снижение
тонуса, замедление роста, нарушение в
структуре нуклеиновых кислот.
Избыток марганца приводит к марганцевому
рахиту из-за вытеснения кальция из костей.
13. Лекарственные препараты:
MnCl2, MnSO4 в сочетании с солямижелеза, меди, кобальта используют
для лечения анемии и при больших
кровопотерях.
KMnO4 – наружное антисептическое
средство; 0,01-5% для промывания
ран; 5% как кровоостанавливающее.
14. Железо
26Fe4s23d6
с.о. +2 и +3
координационное число в комплексных
соединениях 6.
15. Химические превращения (Fe2+)
Fe+2HCl=FeCl2+h3 ;FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl;
Fe(OH)2 проявляет основные и восстановительные свойства:
Fe(OH)2+h3SO4=FeSO4+2h3O;
Fe(OH)2+O2+h3О Fe(OH)3.
Fe(OH)2 разлагается при нагревании с образованием
соответствующего FeO:
Fe(OH)2 FeO+h3O.
16. Химические превращения (Fe3+)
Fe(OH)3 проявляет амфотерныесвойства, т.е. реагирует и с кислотами, и
с основаниями:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3h3O;
Fe(OH)3+3NaOH=Na3[Fe(OH)6].
Соли Fe3+ легко гидролизуются с
образованием малорастворимых
основных солей, поэтому для
перорального приема назначают
препараты Fe2+:
FeCl3+h3O Fe(OH)Cl2 +HCl;
18. Fe in vivo
Содержание железа в организме около5г, ω(Fe) ≈ 10-2 %, микроэлемент.
Топография: большая часть железа
сосредоточена в гемоглобине (~70%), в
печени (~5%), селезёнке, костном
мозге, почках, плазме крови.
19. Биороль
Транспортные биокомплексы:а) гемоглобин (Hb) обратимо
связывает кислород и переносит его
от лёгких к тканям:
[HbFe+2] + O2
дезоксигемоглобин
[HbFe+2O2];
оксигемоглобин
б) миоглобин (Mb) осуществляет
обратимый перенос кислорода в
мышцах:
[MbFe+2] + O2
[MbFe+2O2];
дезоксиформа
оксиформа
в)
трансферрин –
железосодержащий белок, легко
проходит через клеточную мембрану
и доставляет Fe+3 от ферритина в
костный мозг для синтеза
гемоглобина.
Ферритин – является
аккумуляторным биокластером, в
его полости депонируется Fe+3,
которое организм использует по
мере необходимости.
Ферментативные комплексы
железа:
а) цитохромы(ЦХ) катализируют
перенос электронов в дыхательной
цепи за счёт изменения степени
окисления железа:
[ЦХ ∙ Fe+3] + ē
[ЦХ ∙ Fe+2]
б) каталаза, активный центр которой
содержит Fe+3, ускоряет процесс
разложения токсичного пероксида
водорода:
каталаза
2Н2О2
2Н2О + О2
25. Избыток и недостаток
Суточная потребность железасоставляет 1мг, но из пищи усваивается
только 10-20%, поэтому должно
поступать 10мг (мужчины), 20мг
(женщины).
Железо содержится в печени, рыбе,
изюме, гранатах, лесной землянике.
При недостатке железа в организме
(или большой его потере) развивается
железодефицитная анемия
(малокровие).
У беременных женщин
невынашиваемость, недоразвитость
плода, патологические роды.
У детейнарушение психики, отсутствиевнимания, повышение заболеваемости.
27. Железодефицитная анемия
28. Железодефицитная анемия
29. Железодефицитная анемия
30. Лекарственные препараты:
FeCl2, FeSO4 ·7h3O,“феррамид” (комплекс Fe с никотиновой
кислотой),
аскорбинат железа (II),
лактат железа (II),
“ферроплекс” (FeSO4 с аскорбиновой
кислотой),
глицерофосфат железа (III)
применяются для лечения анемии.
FeCl3 (слабый окислитель) –
применяют наружно как
дезинфицирующее и
кровоостанавливающее
средство
32. Кобальт
27Co
4s2 3d7
с.о. +2 и +3
координационное число в комплексных
соединениях 6.
33. Co in vivo
Содержание в организме 1,2мгкобальта, микроэлемент.
Топография: мышцы (43%), кости
(14%), печень.
34. Биороль
Биороль кобальта связана с витаминомВ12, который является порфириновым
комплексом Со+³ и в организме
выполняет две основные функции:
В реакциях метилирования переносит
СН3 – группы (синтез холина, лецитина,
тимина, метионина, ДНК)
Осуществляет перенос Н+, кобальт при
этом восстанавливается:
+ē
HR · Со+3
-ē
R· Со+2+ H+
Кобальт в составе витамина В12,
выполняя указанные функции, влияет
на минеральный, углеводный, белковый
и жировой обмен, а также участвует в
кроветворении (синергизм с железом).
36. Избыток и недостаток
Суточная потребность составляет 0,3 мгкобальта. Витамин В12 содержится в
мясе, печени, почках, рыбе, молоке,
яйце.
Недостаток витамина В12 в организме
вызывает злокачественную анемию.
37. B12 дефицитная анемия
38. Лекарственные препараты:
Витамин В12 – для лечения анемии, нервныхзаболеваний
Коамид (комплекс кобальта с никотиновой
кислотой) – для лечения анемии
Изотоп радиоактивного кобальта 60Со –
для лечения злокачественных опухолей.
Электронная
29
Сu
формула:
4s13d10,
с.о. +1 , +2
координационные числа 2 и 4.
40. Химические свойства
2Сu+O2=2CuOCuO+Cu=Cu2O
Cu2O+2HCl=2CuCl
CuCl+2Nh4=[Cu(Nh4)2]Cl
CuO+h3SO4=CuSO4+h3O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl.
42. Химические свойства
Cu(OH)2обладает
амфотерными
свойствами, т.е. реагирует и с кислотами, и с
основаниями,
образует
комплексные
соединения с координационным числом 4.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2h3O
Cu(OH)2+2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2+4Nh4 = [Cu(Nh4)4](OH)2.
Все соединения Cu ядовиты, даже сама
металлическая Cu, т.к. на ее поверхности
образуется ядовитый зеленый налет
гидроксокарбоната меди:
2Cu+O2+CO2+h3O = (CuOH)2CO3.
44. Cu in vivo
В организме взрослого человекасодержится около 100 мг меди,
микроэлемент.
Топография: печень, головной мозг,
кровь.
45. Биороль
В биохимических процессах медьучаствует в виде комплексов Сu+ и
Сu2+ с биолигандами.
Известно около 25 медьсодержащих
белков и ферментов.
Медьсодержащие ферменты
оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют
молекулу кислорода в процессе
окисления органических соединений:
O
[ОКГ Сu+] + О2 →
[ОКГ Сu2+
]
O
O
[ОКГ Сu2+
] + RCh3OH → RCOOH + [ОКГ Сu+] + h3O
O
47. Биороль
Фермент супероксиддисмутаза[СОД Сu2+] ускоряет реакцию разложения
токсичного супероксид-иона ·О2-
[СОД Сu2+] +·О2- → [СОД Сu+] + О2
[СОД Сu+] + ·О2- + 2H+ →[СОД Сu2+] + Н2О2
Фермент цитохромоксидаза
[Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос
электронов на кислород на конечном
этапе тканевого дыхания:
2[Fe2+ЦХОСu+] + О2 + 4H+ →2[Fe3+ЦХОСu2+] + 2h3O
49.
БиорольМедьсодержащий белок плазмы кровицерулоплазмин [ЦП]:
а)катализирует окисление Fe+2 в Fe+3 в
процессе кроветворения:
Fe+2 + [ЦПСu2+] → Fe+3 + [ЦПСu+]
б)восстановленная форма
церулоплазмина [ЦПСu+]
катализирует восстановление
кислорода в воду:
О2+4[ЦПСu+] +4H+ → 2h3O + 4 [ЦПСu2+]
в)осуществляет транспорт меди в органы,
регулирует баланс меди и обеспечивает
выведение её избытка из организма:
[ЦПСu2+]→[органы Сu2+]+ [ЦП]
Медь вместе с железом участвует в
кроветворении, способствует синтезу
гемоглобина, образованию новых
эритроцитов.
52. Избыток и недостаток
Суточная потребность 4-5 мг.Медь содержится в печени телят и ягнят,
белых грибах, черной смородине,
абрикосах, устрицах.
Дефицит меди может привести к
разрушению эритроцитов (медная
анемия), а также нарушению
остеогенеза с изменениями в скелете
(экзотическая атаксия) и др.
Избыток меди возможен при нарушении
синтеза церулоплазмина.
Медьнакапливается в печени, нервных
клетках, разрушая их (болезнь
Вильсона-Коновалова)
55. ЦИРРОЗ ПЕЧЕНИ ПРИ БОЛЕЗНИ ВИЛЬСОНА-КОНОВАЛОВА
56. Лекарственные препараты:
CuSO4 — наружно как антисептик, вяжущее,прижигающие
CuSO4 — в микродозах для лечения анемии.
Cu2O и CuO — в стоматологии в составе
фосфатных бактерицидных цементов как
пломбировочный материал.
Электронная формула:
4s23d10
30Zn
с.о. +2
координационное число 4.
58. Химические свойства:
2Zn+O2=2ZnOZnO+h3SO4=ZnSO4+h3O
Качественная реакция на ион Zn2+ образование белого осадка сульфида цинка
ZnS:
ZnSO4+h3S=ZnS +Н2SO4
ZnSO4+4Nh4=[Zn(Nh4)4]SO4
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2 +Na2SO4.
59. Амфотерность Zn(OH)2
Zn(OH)2 является амфотернымгидроксидом, реагирует и с кислотами,
и с основаниями:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2h3O
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].
60. Zn in vivo
В организме взрослого человекасодержится 1,4 – 2,3 г цинка,
микроэлемент.
Топография: мышцы (65%), кости
(20%), кровь (9%), печень, половые
железы, поджелудочная железа,
сетчатая оболочка глаз.
61. Биороль
Цинк входит в состав более40 металлоферментов:
а) карбоангидраза в эритроцитах
катализирует обратимую гидратацию
СО2, тем самым влияет на процесс
дыхания и газообмена организма:
карбоангидраза
СО2 + Н2О
Н2СО3 ;
б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует
в гидролизе пептидной связи белков:
КОП Zn2+
R1CO-NH R2 + h3O
R1COOH + R2-N h3
в) дипептидазы катализируют реакции
гидролиза дипептидов.
63. Биороль
Известное влияние цинк оказывает науглеводный обмен, входит в состав
активной формы инсулина.
Активирует биосинтез витаминов В и С.
Стимулирует фагоцитарную активность
лейкоцитов.
Участвует в формировании
спиральной структуры РНК.
Цинк влияет на рост, половое
развитие, размножение, способствует
делению клеток, в том числе раковых.
Концентрация Zn2+ в атипичных
клетках возрастает, это можно
использовать для диагностики рака на
ранних стадиях.
65. Избыток и недостаток
Суточная потребность цинка около 20 мгкомпенсируется продуктами, которые
употребляют в пищу. Наиболее богаты цинком
мясо, печень, молоко, яйцо.
Дефицит цинка при недоедании или
алкоголизме приводит к отставанию в росте,
половом созревании, к поражению кожных
покровов.
66. Лекарственные препараты:
ZnCl2 – вяжущее, прижигающее и антисептическоедействие – для лечения воспаления слизистых.
ZnSO4 – 0,25 %-ный раствор в качестве глазных капель.
ZnO, ZnSO4 – в стоматологии в качестве временного
пломбировочного материала.
ZnO – в дерматологии в виде мазей, присыпок, как
вяжущее и противовоспалительное средство.
67. Токсическое действие Cd, Hg:
Наиболее токсична метилртуть(Ch4Hg+). Она образуется в
водоемах из неорганических
соединений ртути под действием
ферментов микроорганизмов:
Hg2+ + CH‾3→ Ch4Hg+
карбанион
метилртуть
Метилртуть накапливается в рыбе, а
затем с пищей попадает в организм
человека, растворяется в липидах
мембран и проникает в клетки.
Накапливается в почках, мозге,
эритроцитах, проникает через
плаценту в плод и нарушает структуру
ДНК и РНК.
Постепенно концентрируясь, она
вызывает необратимые разрушения в
организме и смерть.
Отравление метилртутью вызывает
болезнь Минамата
(нервно-психические расстройства,
нарушение координации движения).
70. Болезнь Минамата
71. Механизм токсического действия ртути и кадмия:
1. Ионы Cd2+ и Hg2+ могут замещать Ca2+ всоединениях, т.к. имеют близкие радиусы.
Нарушение фосфорно-кальциевого обмена
является причиной патологических изменений в
костной ткани.
Cd2+, замещая Ca2+, вызывает болезнь итай-итай
(«страдание»), кости становятся хрупкими и
ломаются при кашле, наблюдается искривление
позвоночника у детей.
2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено
химическое сродство к SH – группам.
Блокирование SH – групп, приводящее к
подавлению активности ферментов и
денатурации белков, идет по схеме:
SH
S
R
+ Hg2+
R
Hg + 2 H+
SH
S
Антидоты: тетацин-кальций,
унитиол, тиосульфат натрия.
73. Лекарственные препараты:
HgСl2 – в концентрации 1 : 1000 длядезинфекции и как антисептик.
HgО – в составе мазей для лечения глазных и
кожных заболеваний.
HgS — для лечения венерических и кожных
заболеваний.
HgNh3Cl – в дерматологии
Hg2Сl2 — как слабительное в ветеринарии.
2s22p1 3s23p4 2s22p6 5s1 4s24p3 4s23d2 4s23d5 5s24d1 4s23d10 — Школьные Знания.net
Все предметы
Математика
Литература
Алгебра
Русский язык
Геометрия
Английский язык
Физика
Биология
Другие предметы
История
Обществознание
Окружающий мир
География
Українська мова
Информатика
Українська література
Қазақ тiлi
Экономика
Музыка
Беларуская мова
Французский язык
Немецкий язык
Психология
Оʻzbek tili
Кыргыз тили
Астрономия
Физкультура и спорт
Ответ дан
zberovskayap43s1j
2s22p1 — 2 период, IIIа группа, р-элемент
3s23p4 — 3 период, VIIа группа, р-элемент
2s22p6 — 2 период, VIIIв группа, р-элемент
5s1 — 5 период, Iа группа, s- элемент
4s24p3 — 4 период, Vа группа, р-элемент
4s23d2 — 4 период, IVб группа, d-элемент
4s23d5
— 4 период, VIIб группа, d-элемент
5s24d1
— 5 период, IIIб группа, d-элемент
4s23d10 — 4 период, IIб группа, d-элемент
RHS — Периодическая таблица элементов
ННазвание элемента: водород
Атомный вес: 1,0
Атомный номер: 1
Группа : Неметаллы
Конфигурация Electron: 1s1
Перейти к Top страницы.
Он
Название элемента: гелий
Атомный вес: 4,0
Атомный номер: 2
Группа : Нобелевские газы
Конфигурация Electron: 1s2
Перейти к Top страницы.
Ли
Название элемента: литий
Атомный вес: 6,9
Атомный номер: 3
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s1
Перейти к Top страницы.
Быть
Название элемента: Берилий
Атомный вес: 9,0
Атомный номер: 4
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2
Перейти к Top
страницы.Б
Название элемента: Бор
Атомный вес: 10,8
Атомный номер: 5
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1
Перейти к Top страницы.
С
Название элемента: углерод
Атомный вес: 12,0
Атомный номер: 6
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: Азот
Атомный вес: 14,0
Атомный номер: 7
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p3
Перейти к Top страницы.
О
Название элемента: кислород
Атомный вес: 16,0
Атомный номер: 8
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4
Перейти к Top страницы.
Ф
Название элемента: флорин
Атомный вес: 19,0
Группа : Галогены
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p5
Перейти к Top страницы.
Не
Название элемента: неон
Атомный вес: 20,2
Атомный номер: 10
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: натрий
Атомный вес: 23,0·
Атомный номер: 11
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1
Перейти к Верхней части страницы.
мг
Название элемента: Магний
Атомный вес: 24,3
Атомный номер: 12
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2
Перейти к Top страницы.
Аль
Название элемента: алюминий
Атомный вес: 27,0
Атомный номер: 13
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Перейти к Top страницы.
Си
Название элемента: кремний
Атомный вес: 28,1
Атомный номер: 14
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Перейти к Top страницы.
Р
Название элемента: фосфор
Атомный вес: 30,974
Атомный номер: 15
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Перейти к Top страницы.
S
Название элемента: сера
Атомный вес: 32,1·
Атомный номер: 16
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Перейти к Top страницы.
Кл
Название элемента: хлор
Атомный вес: 35,5
Атомный номер: 17
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Перейти к
Ар
Название элемента: аргон
Атомный вес: 39,9
Атомный номер: 18
Группа : Нобелевские газы
Конфигурация Electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Перейти к Top страницы.
К
Название элемента: калий
Атомный вес: 39,1
Атомный номер: 19
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Перейти к Top страницы.
Ca
Название элемента: кальций
Атомный вес: 40,1
Атомный номер: 20
Группа : Щелочноземельные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Перейти к Top страницы.
СК
Название элемента: скандий
Атомный вес: 45,0
Атомный номер: 21
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Перейти к Верхним страницы.
Ти
Название элемента: Титануим
Атомный вес: 47,9
Атомный номер: 22
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Ванадий
Атомный вес: 50,9
Атомный номер: 23
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Перейти к Top страницы.
Кр
Название элемента: хром
Атомный вес: 52,0
Атомный номер: 24
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Перейти к Верхним страницы.
Мн
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Верхним страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Перейти к Верхним страницы.
Ко
Название элемента: Cobolt
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Переходные элементы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Верхним страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Верхним страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Перейти к Top страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Верхним страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Верхним страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Верхним страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогены
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Верхним страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Верхним страницы.
руб. Название элемента: рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Верхним страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Top страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2·
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Top страницы.
ТС
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Верхним страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Перейти к Верх страницы.
Ко
Название элемента: Cobolt
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Верхним страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Верхним страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Перейти к Верхним страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Переходные элементы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Верхним страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Верхним страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Верхним страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Верхним страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Верхним страницы.
руб. Название элемента: Рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Верхним страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Верхним страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Top страницы.
ТС
Название элемента: Технеций
Атомный вес: 98,0
Атомный номер: 43
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
Перейти к Top страницы.
Ру
Название элемента: рутений
Атомный вес: 101,1·
Атомный номер: 45
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Перейти к Top страницы.
Rh
Название элемента: Родий
Атомный вес: 102,9
Атомный номер: 46
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
Перейти к Top страницы.
ПД
Название элемента: Палладий
Атомный вес: 106,4
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Перейти к Top страницы.
Аг
Название элемента: серебро
Атомный вес: 107,9·
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Перейти к Top страницы.
CD
Название элемента: Кадмий
Атомный вес: 112,4
Атомный номер: 48
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 114,8
Атомный номер: 49
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
Перейти к Top страницы.
серийный номер
Название элемента: олово
Атомный вес: 118,7
Атомный номер: 50
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Перейти к Top страницы.
Сб
Название элемента: Сурьма
Атомный вес: 121,8
Атомный номер: 51
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Перейти к Top страницы.
Те
Название элемента: Теллур
Атомный вес: 127,6
Атомный номер: 52
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
Перейти к Top страницы.
я
Название элемента: йод
Атомный вес: 126,9
Атомный номер: 53
Группа : Галогены
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Перейти к Top страницы.
Хе
Название элемента: ксенон
Атомный вес: 131,3
Атомный номер: 54
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Перейти к Top страницы.
Cs
Название элемента: Цезуим
Атомный вес: 132,9
Атомный номер: 55
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Перейти к Верхним страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 137,3
Атомный номер: 56
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Перейти к Top страницы.
Ла
Название элемента: Лантий
Атомный вес: 138,9
Атомный номер: 57
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
Перейти к Top страницы.
Хф
Название элемента: гафний
Атомный вес: 178,5·
Атомный номер: 72
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
Перейти к Top страницы.
Та
Название элемента: Тантал
Атомный вес: 180,9
Атомный номер: 73
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
Перейти к Top страницы.
Вт
Название элемента: вольфрам
Атомный вес: 183,9
Атомный номер: 74
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
Перейти к Top страницы.
Re
Название элемента: Рений
Атомный вес: 186,2·
Атомный номер: 75
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
Перейти к Top страницы.
ОС
Название элемента: Осмий
Атомный вес: 190,2
Атомный номер: 76
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
Перейти к Top страницы.
Ир
Название элемента: иридий
Атомный вес: 192,2
Атомный номер: 77
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: платина
Атомный вес: 195.1
Атомный номер: 78
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8
Перейти к Top страницы.
Au
Название элемента:
Золото
Атомный вес: 197,0
Атомный номер: 79
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Перейти к Top страницы.
ртутного столба Название элемента: Меркурий
Атомный вес: 200,6
Атомный номер: 80
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
Перейти к Top страницы.
Тл
Название элемента: Таллий
Атомный вес: 204,4·
Атомный номер: 81
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
Перейти к Top страницы.
Пб
Название элемента: свинец
Атомный вес: 207,2
Атомный номер: 82
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Перейти к Top страницы.
Би
Название элемента: Бисмит
Атомный вес: 209,0
Атомный номер: 83
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
Перейти к Top страницы.
По
Название элемента: полоний
Атомный вес: 209.0
Атомный номер: 84
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Астатин
Атомный вес: 210,0
Атомный номер: 85
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Перейти к Top страницы.
р-н
Название элемента: Радон
Атомный вес: 222,0
Атомный номер: 86
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: Франций
Атомный вес: 223,0·
Атомный номер: 87
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Перейти к Top страницы.
Ра
Название элемента: Радий
Атомный вес: 226,0
Атомный номер: 88
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
Перейти к Top страницы.
Ас
Название элемента: актиний
Атомный вес: 227,0
Атомный номер: 89
Группа : Переходные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1
Перейти к Top страницы.
| |||||||