Биогенные d-элементы — презентация онлайн
1. БИОГЕННЫЕ d-ЭЛЕМЕНТЫ
БИОГЕННЫЕУ атомов d-элементов
заполняется электронам
d-ЭЛЕМЕНТЫ
подуровень предвнешне
ns(1→2) (n–1)d 1→10.
2. Марганец, 25Mn 4s23d5.
Марганец,2
5
Mn
4s
3d
.
25
Степени
окисления
+2
+3
+4
+6
+7
Оксиды
MnO
Mn2O3
MnO2
MnO3
Mn2O7
Кислотноосновные
свойства
Основной
оксид
Амфотерный оксид
Амфотерный оксид
Кислотный оксид
Кислотный оксид
Гидроксид
ы
Mn(OH)
Mn(OH)3
Mn(OH)4,
h3MnO3
h3MnO4
HМnO4
Соли
MnSO4
K2MnO4
KМnO4
ОВсвойства
Слабый
восста
новите
ль
2
Mn2(SO4)3
ОВдвойственн
ость
ОВдвойствен
ность
ОВдвойствен
ность
Сильный
окислите
ль
3. Основные и восстановительные свойства Mn2+
MnO+h3SO4+5h3O=[Mn(h3O)6]SO4MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2 +Na2SO4
Mn(OH)2+O2+h3O Mn(OH)4 MnO2 +h3O
Качественная реакция на Mn2+ :
2Mn(NO3)2+5NaВiO3+16HNO3=
2HMnO4+5Вi(NO3)3+5NaNO3+7h3O
фиолетовое окрашивание
4.
MnO2 — окислительно-восстановительная двойственность:MnO2 — окислительновосстановительная двойственность:2MnO2+3NaВiO3+12HNO3 =>
2HMnO4+3Вi(NO3)3+3NaNO3+5h3O
восстановительные свойства;
MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2h3O
окислительные свойства.
5. KМnO4 — сильный окислитель
при отравлениях обезвреживание идет засчет окислительно-восстановительной
реакции:
2KMnO4+5h3O2+6Ch4COOH =>
2Mn(Ch4COO)2+2Ch4COOK+5O2+8h3O
6. Зависимость ОВР от pH:
в кислой среде 0MnO4-/Mn2+ = 1,52В2KMnO4+5K2SO3+3h3SO4=2MnSO4+6K2SO4+3h3O
в нейтральной среде 0MnO4-/MnO2 = 0,6В
2KMnO4+3K2SO3+h3O=2MnO2+3K2SO4+2KOH
в щелочной среде 0MnO4-/MnO42- = 0,56В
2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+h3O
7. Mn in vivo
В организме человека содержится около12мг марганца, ω(Mn) = 10-5 %,
микроэлемент.
Топография: кости (43%), мышцы,
печень, ногти, поджелудочная железа,
мозг, лёгкие, селезёнка.
8. Биороль
В составе фермента аргиназы марганецучаствует в цикле мочевинообразования.
На последнем этапе синтеза мочевины
аргиназа катализирует расщепление
аргинина на мочевину и орнитин.
Nh3 C NH Ch3Ch3Ch3CH COOH
NH
Nh3
+
h3O
Аргинин
Ch4Ch3Ch3CH COOH
Орнитин
Nh3
+
Nh3 C Nh3
O
Мочевина
АРГ Mn2+
10. Биороль
В составе фосфоглюкомутазы участвует вуглеводном обмене.
фосфоглюкомутаза
Глюкоза – 1 – фосфат
Глюкоза – 6 – фосфат
В составе фермента холинэстеразы участвует в
процессе свертывания крови.
Ионы Mn+2 стабилизируют конформацию
нуклеиновых кислот, подобно Mg+2 , образуют
соединительные мостики.
Участвует в синтезе витаминов В и С.
Установлено влияние марганца на образование
гемоглобина.
Mn+2, подобно Mg+2, в составе активных форм
АТФ и АДФ участвует в аккумуляции и переносе
энергии в организме.
[АТФ Мn]2– +h3O→ [АДФ Мn]– +h3PO4-+ ∆H
Марганец способствует усвоению фосфора и
кальция и влияет на образование костей,
минеральный обмен, рост, размножение.
12. Избыток и недостаток:
Суточная потребность 5-7мг. Марганецсодержится в печени, красной свекле,
томатах, моркови, сое, горохе, картофеле.
Дефицит марганца вызывает снижение
тонуса, замедление роста, нарушение в
структуре нуклеиновых кислот.
Избыток марганца приводит к марганцевому
рахиту из-за вытеснения кальция из костей.
13. Лекарственные препараты:
MnCl2, MnSO4 в сочетании с солямижелеза, меди, кобальта используют
для лечения анемии и при больших
кровопотерях.
KMnO4 – наружное антисептическое
средство; 0,01-5% для промывания
ран; 5% как кровоостанавливающее.
14. Железо
26Fe4s23d6
с.о. +2 и +3
координационное число в комплексных
соединениях 6.
15. Химические превращения (Fe2+)
Fe+2HCl=FeCl2+h3 ;FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl;
Fe(OH)2 проявляет основные и восстановительные свойства:
Fe(OH)2+h3SO4=FeSO4+2h3O;
Fe(OH)2+O2+h3О Fe(OH)3.
Fe(OH)2 разлагается при нагревании с образованием
соответствующего FeO:
Fe(OH)2 FeO+h3O.
16. Химические превращения (Fe3+)
Fe(OH)3 проявляет амфотерныесвойства, т.е. реагирует и с кислотами, и
с основаниями:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3h3O;
Fe(OH)3+3NaOH=Na3[Fe(OH)6].
Соли Fe3+ легко гидролизуются с
образованием малорастворимых
основных солей, поэтому для
перорального приема назначают
препараты Fe2+:
FeCl3+h3O Fe(OH)Cl2 +HCl;
18. Fe in vivo
Содержание железа в организме около5г, ω(Fe) ≈ 10-2 %, микроэлемент.
Топография: большая часть железа
сосредоточена в гемоглобине (~70%), в
печени (~5%), селезёнке, костном
мозге, почках, плазме крови.
19. Биороль
Транспортные биокомплексы:а) гемоглобин (Hb) обратимо
связывает кислород и переносит его
от лёгких к тканям:
[HbFe+2] + O2
дезоксигемоглобин
[HbFe+2O2];
оксигемоглобин
б) миоглобин (Mb) осуществляет
обратимый перенос кислорода в
мышцах:
[MbFe+2] + O2
[MbFe+2O2];
дезоксиформа
оксиформа
в)
трансферрин –
железосодержащий белок, легко
проходит через клеточную мембрану
и доставляет Fe+3 от ферритина в
костный мозг для синтеза
гемоглобина.
Ферритин – является
аккумуляторным биокластером, в
его полости депонируется Fe+3,
которое организм использует по
мере необходимости.
Ферментативные комплексы
железа:
а) цитохромы(ЦХ) катализируют
перенос электронов в дыхательной
цепи за счёт изменения степени
окисления железа:
[ЦХ ∙ Fe+3] + ē
[ЦХ ∙ Fe+2]
б) каталаза, активный центр которой
содержит Fe+3, ускоряет процесс
разложения токсичного пероксида
водорода:
каталаза
2Н2О2
2Н2О + О2
25. Избыток и недостаток
Суточная потребность железасоставляет 1мг, но из пищи усваивается
только 10-20%, поэтому должно
поступать 10мг (мужчины), 20мг
(женщины).
Железо содержится в печени, рыбе,
изюме, гранатах, лесной землянике.
При недостатке железа в организме
(или большой его потере) развивается
железодефицитная анемия
(малокровие).
У беременных женщин
невынашиваемость, недоразвитость
плода, патологические роды.
У детейнарушение психики, отсутствиевнимания, повышение заболеваемости.
27. Железодефицитная анемия
28. Железодефицитная анемия
29. Железодефицитная анемия
30. Лекарственные препараты:
FeCl2, FeSO4 ·7h3O,“феррамид” (комплекс Fe с никотиновой
кислотой),
аскорбинат железа (II),
лактат железа (II),
“ферроплекс” (FeSO4 с аскорбиновой
кислотой),
глицерофосфат железа (III)
применяются для лечения анемии.
FeCl3 (слабый окислитель) –
применяют наружно как
дезинфицирующее и
кровоостанавливающее
средство
32. Кобальт
27Co
4s2 3d7
с.о. +2 и +3
координационное число в комплексных
соединениях 6.
33. Co in vivo
Содержание в организме 1,2мгкобальта, микроэлемент.
Топография: мышцы (43%), кости
(14%), печень.
34. Биороль
Биороль кобальта связана с витаминомВ12, который является порфириновым
комплексом Со+³ и в организме
выполняет две основные функции:
В реакциях метилирования переносит
СН3 – группы (синтез холина, лецитина,
тимина, метионина, ДНК)
Осуществляет перенос Н+, кобальт при
этом восстанавливается:
+ē
HR · Со+3
-ē
R· Со+2+ H+
Кобальт в составе витамина В12,
выполняя указанные функции, влияет
на минеральный, углеводный, белковый
и жировой обмен, а также участвует в
кроветворении (синергизм с железом).
36. Избыток и недостаток
Суточная потребность составляет 0,3 мгкобальта. Витамин В12 содержится в
мясе, печени, почках, рыбе, молоке,
яйце.
Недостаток витамина В12 в организме
вызывает злокачественную анемию.
37. B12 дефицитная анемия
38. Лекарственные препараты:
Витамин В12 – для лечения анемии, нервныхзаболеваний
Коамид (комплекс кобальта с никотиновой
кислотой) – для лечения анемии
Изотоп радиоактивного кобальта 60Со –
для лечения злокачественных опухолей.
Электронная
29
Сu
формула:
4s13d10,
с.о. +1 , +2
координационные числа 2 и 4.
40. Химические свойства
2Сu+O2=2CuOCuO+Cu=Cu2O
Cu2O+2HCl=2CuCl
CuCl+2Nh4=[Cu(Nh4)2]Cl
CuO+h3SO4=CuSO4+h3O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl.
42. Химические свойства
Cu(OH)2обладает
амфотерными
свойствами, т.е. реагирует и с кислотами, и с
основаниями,
образует
комплексные
соединения с координационным числом 4.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2h3O
Cu(OH)2+2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2+4Nh4 = [Cu(Nh4)4](OH)2.
Все соединения Cu ядовиты, даже сама
металлическая Cu, т.к. на ее поверхности
образуется ядовитый зеленый налет
гидроксокарбоната меди:
2Cu+O2+CO2+h3O = (CuOH)2CO3.
44. Cu in vivo
В организме взрослого человекасодержится около 100 мг меди,
микроэлемент.
Топография: печень, головной мозг,
кровь.
45. Биороль
В биохимических процессах медьучаствует в виде комплексов Сu+ и
Сu2+ с биолигандами.
Известно около 25 медьсодержащих
белков и ферментов.
Медьсодержащие ферменты
оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют
молекулу кислорода в процессе
окисления органических соединений:
O
[ОКГ Сu+] + О2 →
[ОКГ Сu2+
]
O
O
[ОКГ Сu2+
] + RCh3OH → RCOOH + [ОКГ Сu+] + h3O
O
47. Биороль
Фермент супероксиддисмутаза[СОД Сu2+] ускоряет реакцию разложения
токсичного супероксид-иона ·О2-
[СОД Сu2+] +·О2- → [СОД Сu+] + О2
[СОД Сu+] + ·О2- + 2H+ →[СОД Сu2+] + Н2О2
Фермент цитохромоксидаза
[Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос
электронов на кислород на конечном
этапе тканевого дыхания:
2[Fe2+ЦХОСu+] + О2 + 4H+ →2[Fe3+ЦХОСu2+] + 2h3O
49.
БиорольМедьсодержащий белок плазмы кровицерулоплазмин [ЦП]:
а)катализирует окисление Fe+2 в Fe+3 в
процессе кроветворения:
Fe+2 + [ЦПСu2+] → Fe+3 + [ЦПСu+]
б)восстановленная форма
церулоплазмина [ЦПСu+]
катализирует восстановление
кислорода в воду:
О2+4[ЦПСu+] +4H+ → 2h3O + 4 [ЦПСu2+]
в)осуществляет транспорт меди в органы,
регулирует баланс меди и обеспечивает
выведение её избытка из организма:
[ЦПСu2+]→[органы Сu2+]+ [ЦП]
Медь вместе с железом участвует в
кроветворении, способствует синтезу
гемоглобина, образованию новых
эритроцитов.
52. Избыток и недостаток
Суточная потребность 4-5 мг.Медь содержится в печени телят и ягнят,
белых грибах, черной смородине,
абрикосах, устрицах.
Дефицит меди может привести к
разрушению эритроцитов (медная
анемия), а также нарушению
остеогенеза с изменениями в скелете
(экзотическая атаксия) и др.
Избыток меди возможен при нарушении
синтеза церулоплазмина.
Медьнакапливается в печени, нервных
клетках, разрушая их (болезнь
Вильсона-Коновалова)
55. ЦИРРОЗ ПЕЧЕНИ ПРИ БОЛЕЗНИ ВИЛЬСОНА-КОНОВАЛОВА
56. Лекарственные препараты:
CuSO4 — наружно как антисептик, вяжущее,прижигающие
CuSO4 — в микродозах для лечения анемии.
Cu2O и CuO — в стоматологии в составе
фосфатных бактерицидных цементов как
пломбировочный материал.
Электронная формула:
4s23d10
30Zn
с.о. +2
координационное число 4.
58. Химические свойства:
2Zn+O2=2ZnOZnO+h3SO4=ZnSO4+h3O
Качественная реакция на ион Zn2+ образование белого осадка сульфида цинка
ZnS:
ZnSO4+h3S=ZnS +Н2SO4
ZnSO4+4Nh4=[Zn(Nh4)4]SO4
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2 +Na2SO4.
59. Амфотерность Zn(OH)2
Zn(OH)2 является амфотернымгидроксидом, реагирует и с кислотами,
и с основаниями:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2h3O
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].
60. Zn in vivo
В организме взрослого человекасодержится 1,4 – 2,3 г цинка,
микроэлемент.
Топография: мышцы (65%), кости
(20%), кровь (9%), печень, половые
железы, поджелудочная железа,
сетчатая оболочка глаз.
61. Биороль
Цинк входит в состав более40 металлоферментов:
а) карбоангидраза в эритроцитах
катализирует обратимую гидратацию
СО2, тем самым влияет на процесс
дыхания и газообмена организма:
карбоангидраза
СО2 + Н2О
Н2СО3 ;
б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует
в гидролизе пептидной связи белков:
КОП Zn2+
R1CO-NH R2 + h3O
R1COOH + R2-N h3
в) дипептидазы катализируют реакции
гидролиза дипептидов.
63. Биороль
Известное влияние цинк оказывает науглеводный обмен, входит в состав
активной формы инсулина.
Активирует биосинтез витаминов В и С.
Стимулирует фагоцитарную активность
лейкоцитов.
Участвует в формировании
спиральной структуры РНК.
Цинк влияет на рост, половое
развитие, размножение, способствует
делению клеток, в том числе раковых.
Концентрация Zn2+ в атипичных
клетках возрастает, это можно
использовать для диагностики рака на
ранних стадиях.
65. Избыток и недостаток
Суточная потребность цинка около 20 мгкомпенсируется продуктами, которые
употребляют в пищу. Наиболее богаты цинком
мясо, печень, молоко, яйцо.
Дефицит цинка при недоедании или
алкоголизме приводит к отставанию в росте,
половом созревании, к поражению кожных
покровов.
66. Лекарственные препараты:
ZnCl2 – вяжущее, прижигающее и антисептическоедействие – для лечения воспаления слизистых.
ZnSO4 – 0,25 %-ный раствор в качестве глазных капель.
ZnO, ZnSO4 – в стоматологии в качестве временного
пломбировочного материала.
ZnO – в дерматологии в виде мазей, присыпок, как
вяжущее и противовоспалительное средство.
67. Токсическое действие Cd, Hg:
Наиболее токсична метилртуть(Ch4Hg+). Она образуется в
водоемах из неорганических
соединений ртути под действием
ферментов микроорганизмов:
Hg2+ + CH‾3→ Ch4Hg+
карбанион
метилртуть
Метилртуть накапливается в рыбе, а
затем с пищей попадает в организм
человека, растворяется в липидах
мембран и проникает в клетки.
Накапливается в почках, мозге,
эритроцитах, проникает через
плаценту в плод и нарушает структуру
ДНК и РНК.
Постепенно концентрируясь, она
вызывает необратимые разрушения в
организме и смерть.
Отравление метилртутью вызывает
болезнь Минамата
(нервно-психические расстройства,
нарушение координации движения).
70. Болезнь Минамата
71. Механизм токсического действия ртути и кадмия:
1. Ионы Cd2+ и Hg2+ могут замещать Ca2+ всоединениях, т.к. имеют близкие радиусы.
Нарушение фосфорно-кальциевого обмена
является причиной патологических изменений в
костной ткани.
Cd2+, замещая Ca2+, вызывает болезнь итай-итай
(«страдание»), кости становятся хрупкими и
ломаются при кашле, наблюдается искривление
позвоночника у детей.
2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено
химическое сродство к SH – группам.
Блокирование SH – групп, приводящее к
подавлению активности ферментов и
денатурации белков, идет по схеме:
SH
S
R
+ Hg2+
R
Hg + 2 H+
SH
S
Антидоты: тетацин-кальций,
унитиол, тиосульфат натрия.
73. Лекарственные препараты:
HgСl2 – в концентрации 1 : 1000 длядезинфекции и как антисептик.
HgО – в составе мазей для лечения глазных и
кожных заболеваний.
HgS — для лечения венерических и кожных
заболеваний.
HgNh3Cl – в дерматологии
Hg2Сl2 — как слабительное в ветеринарии.
2s22p1 3s23p4 2s22p6 5s1 4s24p3 4s23d2 4s23d5 5s24d1 4s23d10 — Школьные Знания.net
-
Все предметы
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
Психология
-
Оʻzbek tili
-
Кыргыз тили
-
Астрономия
-
Физкультура и спорт
Ответ дан
zberovskayap43s1j
2s22p1 — 2 период, IIIа группа, р-элемент
3s23p4 — 3 период, VIIа группа, р-элемент
2s22p6 — 2 период, VIIIв группа, р-элемент
5s1 — 5 период, Iа группа, s- элемент
4s24p3 — 4 период, Vа группа, р-элемент
4s23d2 — 4 период, IVб группа, d-элемент
4s23d5
— 4 период, VIIб группа, d-элемент
5s24d1
— 5 период, IIIб группа, d-элемент
4s23d10 — 4 период, IIб группа, d-элемент
RHS — Периодическая таблица элементов
ННазвание элемента: водород
Атомный вес: 1,0
Атомный номер: 1
Группа : Неметаллы
Конфигурация Electron: 1s1
Перейти к Top страницы.
Он
Название элемента: гелий
Атомный вес: 4,0
Атомный номер: 2
Группа : Нобелевские газы
Конфигурация Electron: 1s2
Перейти к Top страницы.
Ли
Название элемента: литий
Атомный вес: 6,9
Атомный номер: 3
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s1
Перейти к Top страницы.
Быть
Название элемента: Берилий
Атомный вес: 9,0
Атомный номер: 4
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2
Перейти к Top
страницы.Б
Название элемента: Бор
Атомный вес: 10,8
Атомный номер: 5
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1
Перейти к Top страницы.
С
Название элемента: углерод
Атомный вес: 12,0
Атомный номер: 6
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: Азот
Атомный вес: 14,0
Атомный номер: 7
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p3
Перейти к Top страницы.
О
Название элемента: кислород
Атомный вес: 16,0
Атомный номер: 8
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4
Перейти к Top страницы.
Ф
Название элемента: флорин
Атомный вес: 19,0
Группа : Галогены
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p5
Перейти к Top страницы.
Не
Название элемента: неон
Атомный вес: 20,2
Атомный номер: 10
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: натрий
Атомный вес: 23,0·
Атомный номер: 11
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1
Перейти к Верхней части страницы.
мг
Название элемента: Магний
Атомный вес: 24,3
Атомный номер: 12
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2
Перейти к Top страницы.
Аль
Название элемента: алюминий
Атомный вес: 27,0
Атомный номер: 13
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Перейти к Top страницы.
Си
Название элемента: кремний
Атомный вес: 28,1
Атомный номер: 14
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Перейти к Top страницы.
Р
Название элемента: фосфор
Атомный вес: 30,974
Атомный номер: 15
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Перейти к Top страницы.
S
Название элемента: сера
Атомный вес: 32,1·
Атомный номер: 16
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Перейти к Top страницы.
Кл
Название элемента: хлор
Атомный вес: 35,5
Атомный номер: 17
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Перейти к
Ар
Название элемента: аргон
Атомный вес: 39,9
Атомный номер: 18
Группа : Нобелевские газы
Конфигурация Electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Перейти к Top страницы.
К
Название элемента: калий
Атомный вес: 39,1
Атомный номер: 19
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Перейти к Top страницы.
Ca
Название элемента: кальций
Атомный вес: 40,1
Атомный номер: 20
Группа : Щелочноземельные металлы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Перейти к Top страницы.
СК
Название элемента: скандий
Атомный вес: 45,0
Атомный номер: 21
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Перейти к Верхним страницы.
Ти
Название элемента: Титануим
Атомный вес: 47,9
Атомный номер: 22
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Ванадий
Атомный вес: 50,9
Атомный номер: 23
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Перейти к Top страницы.
Кр
Название элемента: хром
Атомный вес: 52,0
Атомный номер: 24
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Перейти к Верхним страницы.
Мн
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Верхним страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Перейти к Верхним страницы.
Ко
Название элемента: Cobolt
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Переходные элементы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Верхним страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Верхним страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Перейти к Top страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Верхним страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Верхним страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Верхним страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогены
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Верхним страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Верхним страницы.
руб. Название элемента: рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Верхним страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Top страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2·
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Top страницы.
ТС
Название элемента: Марганец
Атомный вес: 54,9
Атомный номер: 25
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Перейти к Верхним страницы.
Фе
Название элемента: железо (железо)
Атомный вес: 55,8
Атомный номер: 26
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Перейти к Верх страницы.
Ко
Название элемента: Cobolt
Атомный вес: 58,9
Атомный номер: 27
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Перейти к Верхним страницы.
Ni
Название элемента: никель
Атомный вес: 58,7
Атомный номер: 28
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Перейти к Верхним страницы.
Cu
Название элемента: Медь (Медь)
Атомный вес: 63,5
Атомный номер: 29
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Перейти к Top страницы.
Zn
Название элемента: цинк
Атомный вес: 65,4
Атомный номер: 30
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Перейти к Верхним страницы.
Га
Название элемента: Галлий
Атомный вес: 69,7
Атомный номер: 31
Группа : Переходные элементы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Перейти к Верхним страницы.
Ge
Название элемента: германий
Атомный вес: 72,6
Атомный номер: 32
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Перейти к Верхним страницы.
Как
Название элемента: мышьяк
Атомный вес: 74,9
Атомный номер: 33
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Перейти к Верхним страницы.
Se
Название элемента: селен
Атомный вес: 79,0
Атомный номер: 34
Группа : Неметаллы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Перейти к Top страницы.
руб. Название элемента: бром
Атомный вес: 79,9
Атомный номер: 35
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Перейти к Верхним страницы.
кр. Название элемента: Криптон
Атомный вес: 83,8
Атомный номер: 36
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Перейти к Верхним страницы.
руб. Название элемента: Рубидий
Атомный вес: 85,5
Атомный номер: 37
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Перейти к Верхним страницы.
Ср
Название элемента: стронций
Атомный вес: 87,6
Атомный номер: 38
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Перейти к Верхним страницы.
Y
Название элемента: иттрий
Атомный вес: 88,9
Атомный номер: 39
Группа : Переходные элементы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Перейти к Top страницы.
Zr
Название элемента: Цирконий
Атомный вес: 91,2
Атомный номер: 40
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Перейти к Top страницы.
№
Название элемента: ниобий
Атомный вес: 92,9
Атомный номер: 41
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Перейти к Top страницы.
Мо
Название элемента: Молибден
Атомный вес: 95,9
Атомный номер: 42
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Перейти к Top страницы.
ТС
Название элемента: Технеций
Атомный вес: 98,0
Атомный номер: 43
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
Перейти к Top страницы.
Ру
Название элемента: рутений
Атомный вес: 101,1·
Атомный номер: 45
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Перейти к Top страницы.
Rh
Название элемента: Родий
Атомный вес: 102,9
Атомный номер: 46
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
Перейти к Top страницы.
ПД
Название элемента: Палладий
Атомный вес: 106,4
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Перейти к Top страницы.
Аг
Название элемента: серебро
Атомный вес: 107,9·
Атомный номер: 47
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Перейти к Top страницы.
CD
Название элемента: Кадмий
Атомный вес: 112,4
Атомный номер: 48
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 114,8
Атомный номер: 49
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
Перейти к Top страницы.
серийный номер
Название элемента: олово
Атомный вес: 118,7
Атомный номер: 50
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Перейти к Top страницы.
Сб
Название элемента: Сурьма
Атомный вес: 121,8
Атомный номер: 51
Группа : Неметаллы
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Перейти к Top страницы.
Те
Название элемента: Теллур
Атомный вес: 127,6
Атомный номер: 52
Группа : Элементы переходные
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
Перейти к Top страницы.
я
Название элемента: йод
Атомный вес: 126,9
Атомный номер: 53
Группа : Галогены
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Перейти к Top страницы.
Хе
Название элемента: ксенон
Атомный вес: 131,3
Атомный номер: 54
Группа : Nobel Gasses
Конфигурация электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Перейти к Top страницы.
Cs
Название элемента: Цезуим
Атомный вес: 132,9
Атомный номер: 55
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Перейти к Верхним страницы.
В
Название элемента: индий
Атомный вес: 137,3
Атомный номер: 56
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Перейти к Top страницы.
Ла
Название элемента: Лантий
Атомный вес: 138,9
Атомный номер: 57
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
Перейти к Top страницы.
Хф
Название элемента: гафний
Атомный вес: 178,5·
Атомный номер: 72
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
Перейти к Top страницы.
Та
Название элемента: Тантал
Атомный вес: 180,9
Атомный номер: 73
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
Перейти к Top страницы.
Вт
Название элемента: вольфрам
Атомный вес: 183,9
Атомный номер: 74
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
Перейти к Top страницы.
Re
Название элемента: Рений
Атомный вес: 186,2·
Атомный номер: 75
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
Перейти к Top страницы.
ОС
Название элемента: Осмий
Атомный вес: 190,2
Атомный номер: 76
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
Перейти к Top страницы.
Ир
Название элемента: иридий
Атомный вес: 192,2
Атомный номер: 77
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: платина
Атомный вес: 195.1
Атомный номер: 78
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8
Перейти к Top страницы.
Au
Название элемента:
Золото
Атомный вес: 197,0
Атомный номер: 79
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Перейти к Top страницы.
ртутного столба Название элемента: Меркурий
Атомный вес: 200,6
Атомный номер: 80
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
Перейти к Top страницы.
Тл
Название элемента: Таллий
Атомный вес: 204,4·
Атомный номер: 81
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
Перейти к Top страницы.
Пб
Название элемента: свинец
Атомный вес: 207,2
Атомный номер: 82
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Перейти к Top страницы.
Би
Название элемента: Бисмит
Атомный вес: 209,0
Атомный номер: 83
Группа : Металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
Перейти к Top страницы.
По
Название элемента: полоний
Атомный вес: 209.0
Атомный номер: 84
Группа : Элементы переходные
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
Перейти к Top страницы.
В
Название элемента: Астатин
Атомный вес: 210,0
Атомный номер: 85
Группа : Галогенки
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Перейти к Top страницы.
р-н
Название элемента: Радон
Атомный вес: 222,0
Атомный номер: 86
Группа : Nobel Gasses
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
Перейти к Top страницы.
Пт
Название элемента: Франций
Атомный вес: 223,0·
Атомный номер: 87
Группа : Щелочные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Перейти к Top страницы.
Ра
Название элемента: Радий
Атомный вес: 226,0
Атомный номер: 88
Группа : Щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
Перейти к Top страницы.
Ас
Название элемента: актиний
Атомный вес: 227,0
Атомный номер: 89
Группа : Переходные металлы
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1
Перейти к Top страницы.
| |||||||